Bài1) Trong dd HF 0,1M có [ H+ ]= 0,0013M Tính độ điện li a? Bài 2) Tính CM của ion H+ trong từng dung dịch a) H2SO4 0,25M b) HNO2 0,1M có a =5%

Đáp án:

Bài 1:

Phương trình điện li: HF <---> H+ + F-

ban đầu: (M) 0,1

Phân li: (M) 0,0013 <----0,0013

Có độ điện li a = (CM HF phân li/ CM HF ban đầu).100%

= (0,0013/0,1).100% = 1,3%

Bài 2:

a) H2SO4 -----> 2H+ + SO42-

(M) 0,25 ----> 0,5

=> CM H+ = 0,5 (M)

b) Độ điện li a = (CM HNO2 pli/CMHNO2 bđ).100%

=> CM HNO2 phân li = CM HNO2 bđ. a : 100% = 0,1.5%:100% = 0,005 (M)

HNO2 <---> H+ + NO2-

pli: (M) 0,005 ---> 0,005

=> CM H+ = 0,005 (M)