Bài 6. Cho 4,845 gam hh X gồm Cu, Zn vào dd HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗng hợp X b. Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

a) Khí thu được không màu, hóa nâu ngoài không khí → `NO`

`n_{NO}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 \ (mol)`

Đặt `n_{Cu}=x`, `n_{Zn}=y`

$\mathop{Cu}\limits^0 → \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

 `x`                      `2x`              `(mol)`

$\mathop{Zn}\limits^0 → \mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$

 `y`                      `2y`              `(mol)`

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e → \mathop{Zn}\limits^{+2}$

       `0,15`      `0,05`                `(mol)`

Bảo toàn e:

`2x+2y=0,15`

⇔ `x+y=0,075`

Giải hệ phương trình:

$\begin{cases} 64x+65y=4,845 \\ x+y=0,075 \end{cases} ⇔ \begin{cases} x=0,03 \ (mol) \\ y=0,045 \ (mol) \end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp `X` là:

`m_{Cu}=64x=64.0,03=1,92 \ (g)`

`%m_{Cu}=\frac{1,92}{4,845}.100≈39,63 \ (%)`

`%m_{Zn}=100-39,63=60,37 \ (%)`

b) Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là:

`m=m_{Cu(NO_3)_2}+m_{Zn(NO_3)_2}`

`m=188x+189y=188.0,03+189.0,045=14,145 \ (g)`