Bài 4: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,479 lít khí (ở đktc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tính thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại c. Tính nồng độ % dd sau phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a.` PTHH:
`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`
`Cu` không tác dụng được với `H_2 SO_4`
`b.`
`nH_2 = (2,479)/(24,79) = 0,1 (mol)`
Theo PT: `nZn = nH_2 = 0,1 (mol)`
`mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)`
`-> %mZn = (6,5 . 100)/(10,5) = 61,9 (%)`
`-> %mCu = 100 - 61,9 = 38,1 (%)`
`c.`
Theo PT: `nZnSO_4 = nZn = 0,1 (mol)`
`-> mZnSO_4 = 0,1 . 161 = 16,1 (g)`
`mddsaupu = mZn + mddH_2 SO_4 - mH_2`
`-> mddsaupu = 6,5 + 200 - 0,1 . 2 = 206,3 (g)`
`-> C%_{ddZnSO_4} = (16,1 . 100)/(206,3) = 7,8 (%)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
