Bài 1: Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4. Trung hoà vừa hết 1l dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95gam muối khan. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính nồng độ mol/l của các axit có trong dung dịch A b) Nếu cho 1l dung dịch A (ở trên) vào V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,5M thu được dung dịch có pH=13. Tính V Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 35,91 gam Ba(OH)2 vào nước được 200ml dung dịch X. a) Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch X b) Nếu cho 100ml dung dịch FeCl3 1,2M và dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa Bài 3: Trộn 250ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M với 250ml dung dịch H2SO4 aM, thu được 500ml dung dịch Y có pH=13. Tính giá trị của a

Đáp án:

Bài 1: a) 0,1M; 0,05M    b) V=0,3 lít

Bài 2: a) 1,05M; 2,1M;   b) m = 12,84 g

Bài 3: a = 0,05 M

Giải thích các bước giải:

Bài 1 - a/

A gồm: $\begin{cases} HCl:\ a \\ H_2SO_4:\ b \end{cases} \xrightarrow{+NaOH:\ 0,2} 12,95\ g\ Muối \begin{cases} NaCl:\ a \\ Na_2SO_4:\ b \end{cases}$

Ta có HPT: $\begin{cases} a+2b=0,2 (BT\ Na) \\ m_{hh} = 58,5a+142b = 12,95 \end{cases} \to \begin{cases} a=0,1 \\ b = 0,05 \end{cases}$

Vậy $C_M(HCl)=\dfrac{0,1}1=0,1\ M$

$C_M(H_2SO_4) = \dfrac{0,05}1 = 0,05\ M$

Bài 1 - b/

Ta có: $\sum n_{H^+} = 0,1.1+0,05.2 = 0,2\ mol$

$\sum n_{OH^-} = 0,1V + 0,5V.2 = 1,1V\ mol$

Do $pH=13$ nên sau phản ứng $OH^-$ dư; $[OH^-]\ dư = 0,1\ M$

$H^+ + OH^- \to H_2O \\0,2\to 0,2\hspace{2,1cm}(mol)$

Khi đó ta có: $\dfrac{1,1V - 0,2}{1+V}=0,1 \Rightarrow V = 0,3\ l$

Bài 2 - a/

Ta có: $n_{Ba(OH)_2} = 0,21\ mol$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^- \\ \hspace{0,3cm}0,21 \to \hspace{0,6cm} 0,21 \hspace{0,9cm} 0,42\ (mol)$

$\Rightarrow [Ba^{2+}]=\dfrac{0,21}{0,2} = 1,05\ M$

$[OH^{-}] = \dfrac{0,42}{0,2} = 2,1\ M$

Bài 2 - b/ $n_{Fe^{3+}} = 0,12\ mol$

PT: $Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3$

Nhận thấy: $\dfrac{0,12}1 < \dfrac{0,42}3$ Vậy $OH^-$ dư

$\Rightarrow n_{Fe(OH)_3} = 0,12\ mol$

$m_{downarrow} = 0,12.107 = 12,84\ g$

Bài 3/

Ta có: $n_{NaOH} = 0,025\ mol;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,025\ mol \to \sum n_{OH^-} = 0,075\ mol$

$n_{H_2SO_4} = 0,25a \to n_{H^+} = 0,5a$

Do sau phản ứng $pH=13$ nên $OH^-$ dư, $pOH=14-13=1 \to [OH^-]=0,1\ M$

Khi đó ta có: $\dfrac{0,075 - 0,5a}{0,5} = 0,1 \Rightarrow a = 0,05\ M$