A là dd H2SO4 0,1M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=13. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 8 : 9 B. 5 : 11 C. 9 : 11 D. 5: 3

Đáp án:

\(\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,3}} = \dfrac{5}{3}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - }\\
NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{V_1}mol\\
{n_{NaOH}} = 0,6{V_2}mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{V_1}mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,6{V_2}mol
\end{array}\)

Vì pH=13 suy ra dung dịch sau phản ứng có bazo dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{O{H^ - }}}dư= (0,6{V_2} - 0,2{V_1})mol\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}dư}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 1}}\\
 \to \dfrac{{0,6{V_2} - 0,2{V_1}}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 1}}\\
 \to 0,6{V_2} - 0,2{V_1} = 0,1 \times ({V_1} + {V_2})\\
 \to 0,5{V_2} = 0,3{V_1}\\
 \to \dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,3}} = \dfrac{5}{3}
\end{array}\)