49. Hòa tan hoàn toàn 0,45 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,105 lít khí N2O ở điều kiện tiêu chuẩn (giả thuyết phản ứng chỉ tạo ra khí N2O). Kim loại X là A. Zn. B. Al. C. Mg. D. Cu

Đáp án:

 $C. Mg$

Giải thích các bước giải:

 $n_{N_2O}=\dfrac{0,105}{22,4}=4,6875.10^{-3}(mol)$

Bảo toàn $e:$

$a.n_X=8n_{N_2O}$

$\to n_X=0,0375a(mol)$

$M_X=\dfrac{0,45a}{0,0375}=12a(g/mol)$

$a=2; M_X=24$

$\to C$

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

  Gọi hóa trị của kim loại $X$ sau khi tác dụng với $HNO_3$ là $a$

Ta có: $n_{N_2O}=\dfrac{0,105}{22,4}=4,6875.10^{-3}(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{X}\limits^{0}→\mathop{X}\limits^{+a}+ae$

  $2\mathop{N}\limits^{+5}+8e→2\mathop{N}\limits^{+1}$

Bảo toàn $e$: $n_X.a=8×4,6875.10^{-3}$

                    → $n_X=\dfrac{0,0375}{a}(mol)$

⇒ $M_X=0,45÷\dfrac{0,0375}{a}$

$\left[M_X=\begin{array}{ccc}a=1&2&3\\12(loại)&24(nhận)&36(loại)\\ \end{array}\right]$

Vậy kim loại $X$ là $Magie$ $(Mg)$