100 ml dd Hcl 0.2M + 150 ml Koh 0.3M Ph=? Giải chi tiết hộ mình với cảm ơn ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=0,2.0,1=0.02(mol) \\
n_{OH^-}=0,3.0,15=0,045(mol)$
Ta thấy $OH^-$ dư 0,025 mol.
$C_{M_{OH^-}}=\frac{0,025}{0,25}=0,1(mol) \\
\Rightarrow pOH=1 \Rightarrow pH=13$
Đáp án:
pH = 13;
Giải thích các bước giải:
nH+ = 0,2*0,1 = 0,02(mol)
nOH- = 0,3*0,15 = 0,045(mol)
=> Bazo dư = 0,025(mol)
Độ pH = -log( 0,025 / (0,1+0,15)) = -log( 0,1) = 1;
=> pH = 14 -1 = 13;
