1 . Từ 2 lít N2 có thể điều chế được bao nhiêu lít NH3? Biết hiệu suất phản ứng đạt 70%. 2. Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 51g ammmoniac? Biết thể tích cách khí đo cùng đktc và hiệu suất phản ứng là 25%. 3. Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 6,72 lít khí ammoniac? Biết thể tích các khí đo cùng đk nhiệt độ, áp suất và hiệu suất phản ứng là 25% . Giúp mình lầm đầy đủ các bước mình rate 5* ạ, cám ơn mng

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 1) $N_2+3H_2\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol:

→ $V_{N_2(tt)}=\dfrac{2×70\%}{100\%}=1,4(l)$

⇒ $V_{NH_3}=2V_{N_2}=2×1,4=2,8(l)$

 2) $n_{NH_3(tt)}=\dfrac{51}{17}=3(mol)$

    $N_2+3H_2\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

→ $n_{NH_3(lt)}=\dfrac{3×100\%}{25\%}=12(mol)$

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol:

⇒ $V_{N_2}=\dfrac{1}{2}V_{NH_3}=\dfrac{1}{2}×12=6(l)$

⇒ $V_{H_2}=\dfrac{3}{2}V_{NH_3}=\dfrac{3}{2}×12=18(l)$

 3) $N_2+3H_2\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

 Ta có: $V_{NH_3(lt)}=\dfrac{6,72×100\%}{25\%}=26,88(l)$

  Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol:

⇒ $V_{N_2}=\dfrac{1}{2}n_{NH_3}=\dfrac{1}{2}×26,88=13,44(l)$

⇒ $V_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{NH_3}\dfrac{3}{2}×26,88=40,32(l)$