1 Theo kiến thức đã được học thì nguyên tố nào có độ âm điện càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh, độ âm điện của N là 3.04 còn của P là 2,19. Nhưng tại sao photpho lại hoạt động mạnh và dễ dàng tham gia các phản ứng hơn N2. 2 vì sao N trong HNO3 ở số oxi hóa cao nhất nên có tính axit mạnh, còn P trong H2SO4 cũng ở số oxi hóa cao nhất nhưng không có tính oxi hóa. Monh mọi người giúp ạ
1 câu trả lời
Đáp án:
$1)$ Vì nitơ khá trơ về mặt hóa học có liên kết ba bền nên nó sẽ khó tham gia phản ứng hơn so với photpho.
⇒ $P$ họa động mạnh và dễ dàng tham gia các phản ứng hơn $N_2$
$2)$ Trong axit photphoric $(H_3PO_4)$ thì $P$ có mức oxi hóa cao nhất là $+5$ nhưng $H_3PO_4$ không có tính oxi hóa như axit nitric $HNO_3$ vì nguyên tử $P$ có bán kính nguyên tử lớn hơn so với bán kính của $N$ → Mật độ điện dương trên $P$ nhỏ → khả năng nhận $e$ kém ⇒ Không có tính oxi hóa (xét theo chương trình cơ bản).
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm