Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

      Theo giả thiết ta thấy ban đầu ${\rm{[}}{H_2}{\rm{]}} = {\rm{[}}{N_2}{\rm{]}} = 1M$.

      Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng ${\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}} = 0,4M.$

      Phương trình phản ứng hoá học :   

                N₂     +    3H₂    \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)     2NH₃                       (1)

bđ:        1                1                    0       

pư:       0,2  ←       0,6      ←     0,4       

cb:       0,8             0,4                0,4     

      Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] =0,4M; [NH₃] = 0,4M.

      Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

            \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{][}}{H_2}{{\rm{]}}^3}}} = \frac{{{{(0,4)}^2}}}{{0,8.{{(0,4)}^3}}} = 3,125.\)