Từ 600 kg quặng pirit có chứa 60% FeS2 sản xuất được 399,84 kg H2SO4. tính HSPƯ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

m FeS2=600×60%=360kg

n FeS2=$\frac{360}{120}$= 3 kmol

Theo bảo toàn nguyên tố S

nH2SO4=2nFeS2=2×3=6 kmol

m H2SO4= 6×98=588 kg

H=$\frac{399.84}{588}$ × 100%=68%

Đáp án:

$68\%$

Giải thích các bước giải:

$399,84(kg)=399840(g)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{399840}{98}=4080(mol)\\ m_{FeS_2}=600.60\%=360(kg)=360000(g)\\ \Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{360000}{120}=3000(mol)\\ PTHH :\\ 2FeS_2+\dfrac{11}{2}O_2\xrightarrow{t^0} Fe_2O_3+4SO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow{t^0,\ V_2O_5} 2SO_3\\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{FeS_2\ Pư}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.4080=2040(mol)\\ \Rightarrow H=\dfrac{2040}{3000}.100\%=68\%$