Tính pH của các dung dịch sau dung dịch tạo thành khi trộn 200ml ddHCl 0.02M với 200ml ddH2SO4 0.05 M
2 câu trả lời
Đáp án: pH = 1,45
Giải chi tiết:
nHCl = 0,2.0,02 = 0,004 (mol)
nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 (mol)
=> Tổng mol H+trộn = nHCl + 2nH2SO4 = 0,004 + 0,01 = 0,014 (mol)
Thể tích dd sau khi trộn là
V sau = VHCl + VH2SO4 = 200 + 200 = 400 = 0,4 (l)
=> [H+] sau trộn = nHCl trộn : V sau = 0,014:0,4 =0,035 (M)
=> pH = -log[H+] = - log(0,035)=1,45
Đáp án:
Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} {n_{H + }} = {n_{H + }}(trongHCl) + {n_{H + }}(trong{H_2}S{O_4})\\ = 0,2 \times 0,02 + 0,2 \times 0,05 = 0,014(mol)\\ Vdd = 0,2 + 0,2 = 0,4(l)\\ {C_M}{H^ + } = \frac{{0,014}}{{0,4}} = 0,035(mol)\\ pH = - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) \approx 1,46 \end{array}\]
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
