Nung hỗn hợp X gồm hai muối CaCO3 và MgCO3 thu được 38 gam hai oxide và 18,592 lít khí CO2 (ở đktc). Phương trình hóa học xảy ra như sau: CaCO3 → CaO + CO2 MgCO3 → MgO + CO2 Khối lượng hỗn hợp X là A. 142 gam. B. 71 gam. C. 70 gam. D. không xác định được.
2 câu trả lời
Đáp án:
Không có đáp án nào đúng, câu này kiểm tra lại đáp án.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\)
\(MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + C{O_2}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{18,592}}{{22,4}} = 0,83{\text{ mol}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_X} = {m_{oxit}} + {m_{C{O_2}}} = 38 + 0,83.44 = 74,52{\text{ gam}}\)
Bạn tham khảo!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\text{Ta có 2 PTHH sau:}$
$\rightarrow$ $\text{1) CaCO3$\xrightarrow{t^o}$CaO+CO2}$
$\rightarrow$ $\text{2) MgCO3$\xrightarrow{t^o}$MgO+CO2}$
$\text{nCO2=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{18,592}{22,4}$=0,83 mol}$
$\text{Gọi X và Y lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3}$
$\rightarrow$ $\text{nCO2(1)=nCaO=nCaCO3=x}$
$\text{nCO2(2)=nMgCO3=nMgO=y}$
$\text{Có 1x+1y=0,83(a) và 56x+40y=38}$
$\text{Từ a và b ta có hệ phương trình sau:}$
$\begin{cases} \text{1x+1y=0,83}\\\text{56x+40y=38}\ \end{cases}$
$\rightarrow$ $\text{x=0,3 và y=0,53}$
$\text{nCaCO3=n.M=0,3.100=30g}$
$\text{nMgCO3=n.M=0,53.84=44,52g}$
$\rightarrow$ $\text{∑mX=mCaCO3+mMgCO3=30+44,52=74,52g}$
#TRANPHAMGIABAO
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
