Nhiệt phân hoàn toàn m gam copper (II) hydroxide (đồng (II) hidroxit) đến khi thấy khối lượng chất rắn không đổi. Sau phản ứng thấy thu được chất rắn giảm 1,8 gam so với ban đầu. Giá trị của m là: A. 9,8. B. 8,0. C. 4,0. D. 1,8.
2 câu trả lời
`Cu(OH)_2→ CuO + H_2O`
`n_{H_2O }={1,8}/{18} = 0,1(mol)`
`n_{Cu(OH)_2} = n_{H_2O}= 0,1(mol)`
`m= 0,1 .98= 9,8(g)`
Ban tham khảo!
Đáp án:
$\text{Chọn A) 9,8g}$
Giải thích các bước giải:
$\text{Có PTHH sau:}$
$\text{Cu(OH)2$\xrightarrow{t^o}$CuO+H2O}$
$\text{Lúc này 1,8g là mH2O}$
$\rightarrow$ $\text{nH2O=$\frac{m}{M}$=$\frac{1,8}{18}$=0,1 mol}$
$\text{Vì nCu(OH)2=nH2O=0,1 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mCu(OH)2=n.M=0,1.98=9,8g}$
#TRANPHAMGIABAO
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm