Hòa tan hoàn toàn mg Fe cần 200g dd H2SO4 4,9% thấy sinh ra V lít khí (đkc). a/ Viết phương trình hóa học ? b/ Tính m, V ? c/ Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng? mik cần gấp mik sẽ cho 5sao
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Fe}=5,6g$
$V_{H_2}=2,24(l)$
$C_{FeSO_4}\%=7,4\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=\frac{200.4,9}{100.98}=0,1 mol$
phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1 mol$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$
$m_{dung dịch}=5,6+200-0,1.2=205,4g$
$C_{FeSO_4}\%=\frac{0,1.152.100}{205,4}= 7,4\%$
Giải thích các bước giải:
$mH_2SO_4=$ `(200.4,9)/(100)` $=9,8g$
$nH_2SO_4=$ `(9,8)/(98)` $=0,1mol$
a/.
PTHH: $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
b/.
Theo phương trình, ta có:
$nH_2=nH_2SO_4=0,1mol$
$V=VH_2=0,1.22,4=2,24lít$
$nFe=nH_2SO_4=0,1mol$
$m=mFe=0,1.56=5,6g$
c/.
Ta có:
$nFeSO_4=nH_2SO_4=0,1mol$
$mFeSO_4=0,1.152=15,2g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$mddsauphảnứng=mFe+mH_2SO_4-nH_2$
$mddsauphảnứng=5,6+200-0,1.2=205,4g$
$C$% $(ddFeSO_4)=$ `(15,2)/(205,4)` $.100$% $=7,4$%