hoà tan hoàn toàn a gam kim loại kem bằng 200ml dụng dịch axit HCl 1m vừa đủ A. Tính a và tính thể tích h2 thoát ra (đktc) B. Nồng độ mol của dd sau phản ứng

a. Số mol dung dịch HCl: $n_{HCl}=C_{M}.V=1.0,2=0,2 (mol)$

Phương trình hóa học: 

$Zn + 2HCl -> ZnCl_{2}+H_{2}$

Từ phương trình hóa học, ta suy ra số mol của các chất phản ứng và sinh ra:

$n_{Zn}=n_{Zn_Cl_{2}}=n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$ 

-> $a=n_{Zn}.M_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

$V_{H_{2}(đktc)}=22,4.n_{H_{2}}=22,4.0,1=2,24(l)$

b. Dung dịch sau phản ứng là $Zn_{2}$

Nồng độ mol của dd sau phản ứng:

$C_{M}=$\frac{n_{ZnCl_{2}}}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$ $

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Đổi `200ml = 0,2l`

`nHCl = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)`

`A.`

Theo PT: `nZn = (nHCl)/2 = (0,2)/2 = 0,1 (mol)`

`-> a = mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)`

Theo PT: `nH_2 = (nHCl)/2 = (0,2)/2 = 0,1 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

`B.`

Theo PT: `nZnCl_2 = (nHCl)/2 = (0,2)/2 = 0,1 (mol)`

`-> CM_{ddZnCl_2} = n/V = (0,1)/(0,2) = 0,5 (M)`