hòa tan hoàn toàn 10.4 gam hỗn hợp A gồm Mg , Fe bằng dung dịch H2SO4 vừn đủ thu được 6,72 lít khí h2 đktc và dung dịch B a/ viết pthh b/tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong A c/ cho dung dịch b tác dụng hết với dung dịch naoh dư lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng k đổi thu được m gam chất rắn tính m

Tóm tắt hh A gồm 10 gam Mg và Fe Thể tích khí hidro ở đktc là : 6,72 lít. Giải: * Số mol khí hidro ở đktc là: nH2= 0,3 mol *Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Fe Pthh Mg + H2SO4 -->MgSO4 + H2 x x x x (mol) Fe + H2SO4 -->FeSO4 + H2 y y y y (mol) Theo đề bài ta có hpt. 24x+56y=10,4 x+y=0,3 Giải hpt ta được x=0,2 ; y=0,1 =>mMg=4,8g =>%mMg=(mMg/mhhA)×100% =>%mMg≈46,2% =>mFe=5,6g =>%mFe=(mFe/mhhA)×100% =>%mFe≈53,8% c) dd B gồm: 0,2 mol MgSO4; 0,1 mol FeSO4 MgSO4 +2NaOH -->Mg(OH)2 + Na2SO4 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol) FeSO4 +2NaOH -->Fe(OH)2 + Na2SO4 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol) Mg(OH)2 t°--->MgO + H2O 0,2 0,2 0,2 (mol) 4Fe(OH)2 +O2 --->2Fe2O3 + 4H2O 0,1 0,025 0,05 0,1 (mol) Khối lượng chất rắn thu được là. m=mMgO +mFe2O3=8+8=16 g

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)pthh:

Mg+H2SO4--->MgSO4+H2(1)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2(2)

b)gọi số mol của Mg là x

                           Fe là y

⇒24x+56y=10,4(*)

theo(1): n H2=n Mg=x(mol)

theo(2): n H2 = n Fe=y(mol)

n H2=6,72/22,4=0,3(mol)

⇒x+y=0,3(**)

từ (*) và(**) giải ra ta được: x=0,2,y=0,1

m Mg=0,2.24=4,8(g)

⇒%Mg=4,8/10,4.100%≈46,15%

⇒%Fe=100%-46,15%=53,85%

c)ddB gồm MgSO4 và FeSO4

MgSO4+2NaOH--->Mg(OH)2+Na2SO4(3)

FeSO4+2NaOH--->Fe(OH)2+Na2SO4(4)

Mg(OH)2--to->MgO+H2O(5)

4Fe(OH)2+O2--to->2Fe2O3+4H2O(6)

theo(1):n MgSO4=0,2(mol)

theo(2):n FeSO4=0,1(mol)

theo(3):n Mg(OH)2=0,2(mol)

theo(4):n Fe(OH)2=0,1(mol)

theo(5):n MgO=0,2(mol)

⇒m MgO=0,2.40=8(g)

theo(6):n Fe2O3=0,05(mol)

⇒m Fe2O3=0,05.160=8(g)

⇒m=8+8=16(g)

chúc bạn đạt kết quả tốt trong học tập :))