Hoà tan 9,2gam hỗn hợp Mg và MgO ta cần vừa đủ Mg dung dịch 14,6% sau phản ứng ta thu được 1,12lít ở đktc a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b, tìm mdd đã dùng c, tính % của dung dịch thu được sau phản ứng?
2 câu trả lời
Đáp án:
c)
Mg+2HCl→MgCl2+H2
0,05← 0,05 (mol)
MgO+2HCl→MgCl2+H2O
nH2=1,1222,4=0,05(mol)
Theo ptpu: nMg=0,05(mol)
⇒mMg=0,05.24=1,2(g)
⇒%Mg=1,2.100%9,2=13,04%
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
b) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)
0,2 0,4
Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g
mddHCl = 18,25.100/14,6 = 125g
c) %mMg = 1,2.100/9,2 = 13,04%
=> mMgO = 9,2 – 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol
%mMgO = 100% – 13,04% = 86,96%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm