hòa tan 8,9 gam hỗn hợp Mg,Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 0,2M thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 ở đktc a.Tính thành phần% theo khối lượng của mỗi kim loại b.Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?
2 câu trả lời
Đáp án:
`a.%m_{Mg}=26,97%;%m_{Zn}=73,03%`
`b.V_{H_2SO_4}=1(l)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$
Ta có `:m_{Mg}+m_{Zn}=m_{hh}`
Hay `:24.x+65.y=8,9` `(1)`
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học:
`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2↑`
`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}`
Hay `:0,2=x+y` `(2)`
Từ `(1);(2) \to`$\begin{cases} n_{Mg}=x=0,1(mol)\\n_{Zn}=y=0,1(mol) \end{cases}$
` %m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8,9}.100%=26,97%`
`% m_{Zn}=100%-26,97%=73,03%`
`b.`
Theo PTHH `:n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)`
` \to V_{H_2SO_4}=\frac{0,2}{0,2}=1(l)`
Theo đề bài:
nH2=4.48/22.4=0.2 mol
PTPƯ:
Mg+H2SO4-> MgSO4+ H2
x x x x mol
Zn+H2SO4-> ZnSO4+H2
y y y y mol
nH2= x+y=0.2 mol(1)
mặt khác;
mMg+mZn=m hỗn hợp
24x+ 65y=8.9(g) (2)
từ (1) và (2) => x=0.1; y=0.1
nMg=0.1 mol
mMg=0.1 x 24=2.4
%mMg=2.4x100/8.9=26.97%
%mZn= 100-29.97=73.03%
b)nH2SO4=0.2 mol
Vdd=0.2/0.2=1 (lít)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
