Hòa tan 31,4g hỗn hợp gồm Na2O và Na2CO3 vào dung dịch HCl 14,6%( lấy dư) sau phản ứng thu được 3,36l khí CO2( đktc) vào dung dịch A a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Xác định thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu c. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. Biết lượng HCl đã dùng dư 15% so với lượng phản ứng

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
N{a_2}O + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}O\\
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
 \to \% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,15 \times 106}}{{31,4}} \times 100\%  = 50,64\% \\
 \to \% {m_{N{a_2}O}} = 100\%  - 50,64\%  = 49,36\% \\
{m_{N{a_2}O}} = 31,4 - {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 31,4 - 0,15 \times 106 = 15,5\\
 \to {n_{N{a_2}O}} = 0,25mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{N{a_2}O}} + 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,8mol\\
 \to {n_{HCl}}dư= 0,8 \times 0,15 = 0,12mol\\
 \to {n_{HCl}}{\rm{đã dùng}} = 0,8 + 0,12 = 0,92mol\\
 \to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{0,92 \times 36,5 \times 100}}{{14,6}} = 230g
\end{array}\)