Hòa tan 2,04 (g) AL2O3 trong 300ml dung dịch HCL aM a/ Viết Phương Trình Hóa Học b/Tính m c/Tính m muối

Bạn tham khảo!

a)Ta có PTHH sau:

$\text{Al2O3+6HCl$\rightarrow$2AlCl3+3H2O}$

$\text{nAl2O3=$\frac{m}{M}$=$\frac{2,04}{102}$=0,02 mol}$

$\text{Có nHCl=0,02.6=0,12 mol}$

$\rightarrow$ $\text{b) CM HCl=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,12}{0,3}$=0,4M}$

$\text{Có nAlCl3=0,02.2=0,04 mol}$

$\rightarrow$ $\text{c) mAlCl3=n.M=0,04.133,5=5,34g}$

#TRANPHAMGIABAO

Giải thích các bước giải:

Đổi: $300ml=0,3lít$

 a/.

$nAl-2O_3=$ `(2,04)/(102)` $=0,02mol$

PTHH: $Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

            0,02            0,12           0,04      (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$nHCl=6.nAl_2O_3=6.0,02=0,12mol$

$a=CM_{HCl}=$ `n/V` = `(0,12)/(0,3)` $=0,4M$

c/. 

Ta có:

$nAlCl_3=2.nAl_2O_3=2.0,02=0,04mol$

$mAlCl_3=0,04.133.5=5,34g$