Hòa tan 1,8g Mg bằng 60ml dd HCl có nồng độ 3M a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí thoát ra ở (đkc)? c) Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng (Biết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể)?
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a)Mg+2HCl--->MgCl+H2
b)n Mg=1,8/24=0,075(mol)
n HCl=0,06.3=0,18(mol)
theo ptpư: 0,075/1>0,18/2
⇒HCl dư Mg hết
⇒tính theo Mg
n H2=n Mg=0,075(mol)
⇒V H2=0,075.22,41,68(lít)
c)theo ptpư: n MgCl2=n Mg=0,075(mol)
⇒CM MgCl2=0,075/0,06=1,25M
chúc bạn đạt kết quả tốt trong học tập :))
Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`
`n_(Mg) = (1,8)/(24) = 0,075` `(mol)`
`n_(HCl) = 0,06. 3 = 0,18` `(mol)`
`a)`
PTHH:
`Mg+2HCl` $\longrightarrow$ `MgCl_2+H_2`
Theo p. trình: `1` `2` `(mol)`
Theo bài ra:`0,075` `0,18` `(mol)`
`=> (0,075)/1 < (0,18)/2` `to` `HCl` dư
`b)`
Theo phương trình:
`n_(H_2) = n_(Mg) = 0,075` `(mol)`
`=> V_(H_2) = 0,075. 22,4 = 1,68` `(l)`
`c)`
Theo phương trình:
`n_(MgCl_2) = n_(Mg) = 0,075` `(mol)`
`=> CM_(MgCl_2) = (0,075)/(0,06) = 1,25` `(M)`