giúp em với,em cần gấp Trung hoà 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là A.20 gam B.40 gam C.25 gam D.15 gam

2 câu trả lời

Đáp án:

 B 

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học :

H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O

Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

– Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 0,1x500/1000

– Số mol NaOH tham gia phản ứng .

– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,1 x 40 = 4(gam)

– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

Đáp án:

$B.\ 40\ gam$ 

Giải thích các bước giải:

PTHH: $H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O$

$n_{H_2SO_4}=C_{M\ H_2SO_4}.V_{dd\ H_2SO_4}=0,1.\dfrac{500}{1000}=0,05\ (mol)$ 

Từ PTHH: $n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\ (mol)$ 

`=>m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,1.40=4\ (g)` 

$m_{dd\ NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{C\%_{NaOH}}=\dfrac{4.100\%}{10\%}=40\ (g)$ 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm