giúp em với,em cần gấp Trung hoà 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là A.20 gam B.40 gam C.25 gam D.15 gam
2 câu trả lời
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học :
H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
Tìm khối lượng dung dịch NaOH :
– Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 0,1x500/1000
– Số mol NaOH tham gia phản ứng .
– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,1 x 40 = 4(gam)
– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :
Đáp án:
$B.\ 40\ gam$
Giải thích các bước giải:
PTHH: $H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O$
$n_{H_2SO_4}=C_{M\ H_2SO_4}.V_{dd\ H_2SO_4}=0,1.\dfrac{500}{1000}=0,05\ (mol)$
Từ PTHH: $n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\ (mol)$
`=>m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,1.40=4\ (g)`
$m_{dd\ NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{C\%_{NaOH}}=\dfrac{4.100\%}{10\%}=40\ (g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm