Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm `C_2H_6`, `C_2H_4` và `H_2` thu đc 18g nước a. So sánh khối lượng mol tb của X với khối lượng mol của metan b. Dẫn 18,4g hh X có thành phần như trên vào dd brom dư thấy có 32g brom pư. Xác định % số mol của `C_2H_6` trong hh X

Giải thích các bước giải:

 `a)`

Số mol hh `X=0,5(mol)`, số mol `H_2O = 1(mol)`

  Gọi số mol của `C_2H_6;C_2H_4;H_2` lần lượt là `x,y,z`

  `→ x+y+z=0,5` `(I)`

`⇒` $M_{X}$ `=` $\dfrac{30x+28y+2z}{0,5}$ `(`*`)`

Ta có Pư đốt cháy:

`2C_2H_6+7O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `4CO_2+6H_2O`

`C_2H_4+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2+2H_2O`

`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Số mol `H_2O=3x+2y+z=1` hay `2x+y+(x+y+z)=1` `(II)`

Thay `(I)` vào `(II)` ta đc: `2x+y=0,5`  `(III)`

Từ `(I)` và `(III)` suy ra `x=z` thay vào `(I)` ta được `4x+2y=1`

`⇒x=0,25-0,5y`

Thay `x=z=0,25-0,5y` vào `(`*`)` ta có: $M_{X}$ `=16+24y`

Suy ra khối lượng mol TB của hh `X` lớn hơn metan

`b)` 

Số mol của `C_2H_6;C_2H_4;H_2` trong `18,4(g)` lần lượt là `kx,ky,kz`

`⇒ k(30x+28y+2z)=18,4` `(IV)`

Phản ứng với dd Brom

`→` $n_{Br}$ `=` $\dfrac{32}{160}$ `=0,2(mol)`

`C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2` 

`⇒ ky = 0,2` `(V)`

Từ `(IV)` và `(V)` suy ra: `30x+28y+2z=92y` `(VI)`

Từ `(I)`,`(II)` và `(VI)` suy ra:

  $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\\z=0,2 \end{cases}$

Suy ra `\%` số mol của `C_2H_6=`$\dfrac{0,2}{0,5}$`.\100%=40\%`