Đốt cháy 0,9 gam một hỗn hợp chất (Y) chứa C, H, O. Sau phản ứng thu được 1,98 gam CO2 và 1,08 gam H2O. Xác định công thức nguyên và công thức nguyên và công thức phân tử của (Y), biết My = 60 đvC
1 câu trả lời
Đáp án:
\(Y\) là \(C_3H_8O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(Y + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{1,98}}{{44}} = 0,045{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{1,08}}{{18}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,12{\text{ mol}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{0,9 - 0,045.12 - 0,12}}{{16}} = 0,015\)
\( \to n_C:n_H:n_O=0,045:0,12:0,015=3:8:1\)
\(Y\) có dạng \((C_3H_8O)_n\)
\( \to (12.3 + 8 + 16).n = 60 \to n = 1\)
Vậy \(Y\) là \(C_3H_8O\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm