Để hòa tan hoàn toàn 18,2g hỗn hợp gồm nhôm oxit và sắt (3) oxit cần vừa đủ 220,5g dung dịch H2SO4 20% a) Xác định thành phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp b) Tính C% của dung dịch sau phản ứng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

      $Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

      $Fe_2O_3+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

a) Đặt: $\begin{cases} n_{Al_2O_3}=x(mol)\\n_{Fe_2O_3}=y(mol) \end{cases}$

Ta có; $m_{H_2SO_4}=\dfrac{220,5×20\%}{100\%}=44,1(g)$

      → $n_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{98}=0,45(mol)$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 102x+160y=18,2\\3x+3y=0,45 \end{cases}$

                              ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,05 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1×102}{18,2}×100\%=56,04\%$

⇒ $\%m_{Fe_2O_3}=100\%-56,04\%=43,96\%$

b) Ta có: $\begin{cases} n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1(mol)\\n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,05(mol) \end{cases}$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=18,2+220,5=238,7(g)$

⇒ $C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1×342}{238,7}×100\%=14,33\%$

⇒ $C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05×400}{238,7}×100\%=8,38\%$