Để hòa tan hoàn toàn 15,7g hỗn hợp gồm nhôm và kẽm cần vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 . 1,75 M sau phản ứng thu dduocj dung dịch A và khí B a) Xác định thành phần % của từng chất trong hỗn hợp b) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng . Coi thể tích dung dịch sau phản ứng bằng thể tích dung dịch axit ban đầu

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)gọi số mol của Al là x

                           Zn là y

⇒27x+65y=15,7(*)

n H2SO4=0,2.1,75=0,35(mol)

pthh:2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2(1)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(2)

theo (1):n H2SO4=3/2x(mol)

theo (2);n H2SO4=y(mol)

⇒3/2+y=0,35(**)

từ(*) và (**) giải ra ta được: x=0,1;y=0,2

m Al=0,1.27=2,7(g)

%Al=2,7/15,7.100%=17,2%

%Zn=100%-17,2%=82,8%

b)ddA là Al2(SO4)3 và ZnSO4

theo (1):n Al2(SO4)3=0,05(mol)

⇒CM Al2(SO4)3=0,05/0,2=0,25M

theo (2):n ZnSO4=0,2(mol)

⇒CM ZnSO4=0,2/0,2=1M

chúc bạn đạt kết quả tốt trong học tập :))

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

   Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$

      $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

      $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

a) Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 27x+65y=15,7\\\dfrac{3}{2}x+y=0,2×1,75 \end{cases}$

                                  ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{15,7}×100\%=17,2\%$

⇒ $\%m_{Zn}=100\%-17,2\%=82,8\%$

b) Ta có: $\begin{cases} n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}×0,1=0,05(mol)\\n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol) \end{cases}$

⇒ $C_{(M)Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$
⇒ $C_{(M)ZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1(M)$