Để hòa tan 9,8 g 1 hidroxit của 1 k.loại chưa biết hóa trị cần vừa đủ 200 ml dd axit clohidric 1 M a) Tìm công thức hóa học của hidroxit trên b) Nếu nung nóng lượng hidroxit trên thì thu đc bao nhiêu gam chất rắn, biết hiệu suất quá trình nung nóng là 90%

$a)$ Đặt kim loại là R có hóa trị $n(n>0)$

Đổi $200ml=0,2l$

$\Rightarrow n_{HCl}=0,2.1=0,2(mol)$

$PTHH:R(OH)_n+nHCl\to RCl_n+nH_2O$

Theo PT: $n_{R(OH)_n}.n=n_{HCl}=0,2$

$\Rightarrow \dfrac{9,8n}{M_R+17n}=0,2$

$\Rightarrow 0,2M_R+3,4n=9,8n$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{6,4n}{0,2}=32n$

Biện luận: Với $n=2\Rightarrow M_R=64(Cu)$

Vậy CT hidroxit là $Cu(OH)_2$

$b)PTHH:Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O$

$n_{Cu(OH)_2}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{CuO}=n_{Cu(OH)_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{CuO(tt)}=0,1.80.90\%=7,2(g)$

Vậy thu đc 7,2 gam chất rắn

Đáp án:

$a,\ Cu(OH)_2\\ b,\ 8,18(g)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\\text{Gọi hidroxit là:}\ R(OH)_n\\ n_{HCl}=0,2.1=0,2(mol)\\ n_{R(OH)_n}=\dfrac{9,8}{R+17n}(mol)\\ R(OH)_n+nHCl\to RCl_n+nH_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \dfrac{9,8}{R+17n}=\dfrac{0,2}{n}\\ \Rightarrow R=32n\\ \Rightarrow \begin{cases}n=2\\R=64\ (Cu)\end{cases}\\ Hidroxit:\ Cu(OH)_2\\ b,\\ n_{Cu(OH)_2}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)\\ H=90\%\\ n_{Cu(OH)_2\ \text{phản ứng}}=0,1.90\%=0,09(mol)\\ n_{Cu(OH)_2\ dư}=0,1-0,09=0,01(mol)\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^0} CuO+H_2O\\ \xrightarrow{text{Từ PTHH}}\ n_{CuO}=n_{Cu(OH)_2\ \text{phản ứng}}=0,09(mol)\\ m_{\text{chấ rắn}}=m_{Cu(OH)_2\ dư}+m_{CuO}=0,01.98+0,09,80=8,18(g)$