Cho một lượng bột Fe dư vào 50ml dd H2SO4 phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng. 2. Tính nồng độ mol của axit đã dùng

Đáp án:

a)mFe8,4 g

b)CMH2SO4=3 M

Giải thích các bước giải:

a)nH2=V/22,4=3,36/22,4=0,15 (mol)

PTHH     Fe+H2SO4→FeSO4+H2

            0,15     0,15                0,15  mol

mFe=n.M=0,15.56=8,4 (g)

b)ĐỔi 50ml=0,05l

CMH2SO4=n/V=0,15/0,05=3 (M)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Mời bạn tham khảo

a)pthh:  `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

theo pthh: `n_(Fe)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`⇒m_(Fe)=0,15.56=8,4(g)`

b)theo pthh: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`⇒CM_(H_2SO_4)=(0,15)/(0,05)=3M`

chúc bạn học tốt