Cho dung dịch axit nitric HNO3 1,2M tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 0,2M. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng muối tạo thành. c) Tính thể tích dung dịch axit nitric đã dùng. d) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
$\text{a) Ta có PTHH sau:}$
$\text{2HNO3+Ba(OH)2$\rightarrow$Ba(NO3)2+2H2O}$
$\text{Số mol của Ba(OH)2 là:}$
$\text{n=CM.V=0,2.0,15=0,03 mol}$
$\rightarrow$ $\text{nBa(NO3)2=nBa(OH)2=0,03 mol}$
$\text{b) Khối lượng muối tạo thành:}$
$\text{m=n.M=0,03.261=7,83g}$
$\text{Có nHNO3=2nBa(OH)2=0,03.2=0,06 mol}$
$\rightarrow$ $\text{c) V=$\frac{n}{CM}$=$\frac{0,06}{1,2}$=0,05= lít}$
$\text{Có nBa(NO3)2=0,03 mol và V Ba(NO3)2=VHNO3+VBa(OH)2=0,05+0,15}$
$\rightarrow$ $\text{d) CM Ba(NO3)2=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,03}{0,2}$=0,15M}$
#TRANPHAMGIABAO
Đáp án :
0,15(M)
Giải thích các bước giải :
nBa(OH)2=0,03(mol)
Ba(OH)2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2H20
mBa(NO3)2=0,03×261=7,83(g)
Vhno3=0,03×2/1,2=0,05(lít)
CM Ba(NO3)2=0,03/(0,05+0,15)=0,15(M)