cho a gam kim loại Kali vào 200g dung dịch Al2 SO4 3 nhóm 1,71% phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa Tính giá trị của a
2 câu trả lời
Đáp án:mAl2(SO4)3 = 200.1,71% = 3,42g
=> nAl(3+) = 2.(3,42/342) = 0,02 mol
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
x.............3x............x mol
Al(3+) + 4OH(-) = Al(OH)4(-)
y.............4y
Ta có : nAl(3+) = x + y = 0,02 mol
Mặt khác : nAl(OH)3 = x = 0,78/78 = 0,01 mol
=> x = y = 0,01 mol
=> nOH(-) = nNaOH = 3x + 4y = 3.0,01 + 4.0,01 = 0,07 mol
=> mNaOH = 0,07.40 = 2,8g
Giải thích các bước giải:
PTHH: K + Al2SO4 → K2SO4 + Al
$m$K2SO4 = 200.1,71% = 3,42g
=> n$$K(3+) = 2.(3,42/342) = 0,02 mol
*Nếu thấy, đúng hay thì bạn vote cho mình câu tlhn nè*
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
