Cho a (g) bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 250ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đều có nồng độ 0,8M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem lọc được (a + 27,2) g chất rắn gồm 3 kim loại và dung dịch chỉ chứa 1 muối tan. Hãy xác định kim loại M và số mol muối tạo ra trong dung dịch.

Spu, M dư.

Giả sử ban đầu cho vào 10g M (a=10) 

nCu(NO3)2= nAgNO3= 0,25.0,8= 0,2 mol 

Spu thu đc 10+27,2= 37,2g kim loại 

Hỗn hợp kim loại spu gồm 0,2 mol Cu; 0,2 mol Ag, M dư 

=> mCu,Ag= 0,2.64+ 0,2.108= 34,4g 

=> mM dư= 37,2-34,4= 2,8g 

=> mM pu= 10-2,8= 7,2g 

2M+ nCu(NO3)2 -> 2M(NO3)n+ nCu (1)

M+ nAgNO3 -> M(NO3)n+ nAg (2)

Đặt mol M(1) là x, mol M(2) là y 

Ta có nx/2= 0,2 và ny= 0,2 

=> x=  0,4/n; y= 0,2/n mol

Mà x+y= 7,2/M (4) 

(3)(4)=> 0,4/n + 0,2/n = 7,2/M 

<=> 0,6/n= 7,2/M 

<=> 0,6M= 7,2n  

n=2 => M=24. Vậy kim loại M là Mg 

Ta có hệ: 

24x+ 24y= 7,2 

64x+ 216y= 34,4 (khối lượng Cu, Ag) 

<=> x= 0,2; y=0,1 

Vậy spu thu đc 0,2+0,1= 0,3 mol Mg(NO3)2