Cho 91,8g CaO tác dụng với H²O thu được 0,4l dung dịch Bazơ A) viết phương trình B) tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành C) tính khối lượng HCl 20% cần dùng để trung hòa dung dịch Bazơ thu được ở trên

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) CaO + H2O -> Ca(OH)2

b) nCaO= 91,8/56=1,64 (mol)

Theo phương trình ta có: nCa(OH)2 = nCaO = 1,64 (mol) 

=> Nồng độ mol của dd tạo thành = n/V= 1,64/0,4 = 4,1M

c) Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

nHCl = 2.nCa(OH)2 = 2. 1,64 =3,28 (mol)

=>mHCl = 36,5.3,28=119,72 (g)

Vậy mHCl 20% cần để trung hòa dd Bazơ = 119,72/20% =598,6(g)

Đáp án:

 a)PTHH: CaO+$H_{2}O$→$Ca(OH)_{2}$ 

b)$n_{CaO}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{91,8}{56}$≈1,6(mol)

⇒$n_{Ca(OH)2}$=1,6(mol)

$C_{M}$ Ca(OH)2=$\frac{n}{V}$=$\frac{1,6}{0,4}$=4M

c)PT:$Ca(OH)_{2}$+2HCl→$CaCl_{2}$+$H_{2}O$

            1,6      →       3,2                                          (mol)

$m_{HCl}$=n.M=3,2.36,5=116,8(g)

⇒$mdd_{HCl}$=$\frac{m_{HCl}.100}{C%}$ =$\frac{116,8.100}{20}$=584(g)