Cho 9,6g hỗn hợp A gồm Fe và MgO tác dụng vừa đủ với 500ml dd axit HCl thì thu được 2,24l khí (đktc) a) Viết pt phản ứng b) Tính khối lượng Fe và MgO có trong hỗn hợp c) Tính nồng độ mol của dd axit nói trên.

Đáp án:

b)

mFe = 5,6 g

mMgO = 4g

c) CM (HCl) = 0,8 (M)

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑                 (1)

     MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O          (2)

b) 

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Theo (1): nFe = nH2 = 0,1 mol

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g

mMgO = 9,6 - 5,6 = 4g

c)

nMgO = 4 : 40 = 0,1 mol

Theo (1): nHCl (1) = 2nFe = 0,2 mol

Theo (2): nHCl (2) = 2nMgO = 0,2 mol

nHCl = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

CM (HCl) = 0,4 : 0,5 = 0,8 (M)

n H2= 2,24/22,4=0,1

Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2

 1       2           1           1

 0,1     0,2                        0,1

m Fe = 0,1.56=5,6g

m MgO= 9,6-5,6=4g

Đổi 500ml= 0,5l

n MgO= 4/40= 0,1 

MgO +2HCl -> MgCl2 + H2O

1              2           1             1

0,1           0,2    

CM HCl = 0,2/0,5= 0,4M (1)

CM HCl = 0,2/0,5= 0,4M (2)

Từ (1) , (2) => CM HCl = 0,4+0,4= 0,8M