Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 10,95%. Dung dịch sau phản ứng gồm chất nào Nồng độ % là bao nhiêu?
2 câu trả lời
\(\begin{array}{l}
n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)\\
n_{HCl}=\frac{100.10,95\%}{36,5}=0,3(mol)\\
Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\
n_{Zn}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl\,du\,0,3-0,1.2=0,1(mol)\\
n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)\\
m_{dd\,spu}=6,5+100-0,1.2=106,3(g)\\
C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{106,3}.100\%≈12,79\%\\
C\%_{HCl(du)}=\frac{0,1.36,5}{106,3}.100\%≈3,43\%
\end{array}\)
`Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`
`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1(mol)`
`n_{HCl} = {100 . 10,95%}/{36,5} = 0,3(mol)`
`n_{Zn} < 1/2n_{HCl}`
`→ HCl` dư
Dung dịch gồm `ZnCl_2, HCl`
Theo pt:
`n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1 .2 = 0,2(mol)`
`n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)`
`mdd = 6,5 + 100 - 0,1 .2 = 106,3(g)`
`C%_{HCl} = {(0,3-0,2).36,5}/{106,3} .100 = 3,43%`
`C%_{ZnCl_2} = {0,1.136}/{106,3} .100 = 12,8%`