Cho 510 g dung dịch AgNO3 10% tác dụng với 91,25g dung dịch HCl 20 %. a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành? b. Tính C% các chất tạo thành sau phản ứng?

$a,\ n_{AgNO_3}=\dfrac{510.10\%}{170}=0,3(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{91,35.20\%}{36,5}=0,5(mol)\\ PTHH :\\ AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3\\ \dfrac{n_{AgNO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{1}\\ \Rightarrow AgNO_3\ hết\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,4.143,5=43,05(g)\\ b,\ n_{HCl\ dư}=n_{HCl}-n_{AgNO_3}=0,5-0,3=0,2(mol)\\ n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)\\ m_{dd\ sau}=510+91,25-43,05=558,2(g)\\ \Rightarrow C\%_{dd\ HNO_3}=\dfrac{0,3.63}{558,2}.100\%\\=3,39\%\\ C\%_{dd\ HCl\ dư}=\dfrac{0,2.36,5}{558,2}.100\%\\=1,31\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

   $AgNO_3+HCl→AgCl↓+HNO_3$

  Ta có:

$m_{AgNO_3}=\dfrac{510×10\%}{100\%}=51(g)$

→ $n_{AgNO_3}=\dfrac{51}{170}=0,3(mol)$

$m_{HCl}=\dfrac{91,25×20\%}{100\%}=18,25(g)$

→ $n_{HCl}=\dfrac{16,25}{36,5}=0,5(mol)$

Xét $n_{HCl}>n_{AgNO_3}$ → $HCl$ dư, $AgNO_3$ hết.

 Tính theo số mol $AgNO_3$

→ $n_{HCl(dư)}=0,5-0,3=0,2(mol)$

→ $n_{AgCl}=n_{HNO_3}=0,3(mol)$

a) $m_{AgCl}=0,3×143,5=43,05(g)$

b) $m_{\text{dd sau p/ứ}}=510+91,25-43,05=558,2(g)$

⇒ $C\%_{HCl(dư)}=\dfrac{0,2×36,5}{558,2}×100\%=1,31\%$

⇒ $C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,3×63}{558,2}×100\%=3,39\%$