Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl2 1M a) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể. b) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO3 có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO3 20% đã dùng.
1 câu trả lời
a,
nKOH= 0,05.2= 0,1 mol
nZnCl2= 0,075.1= 0,075 mol
ZnCl2+ 2KOH -> Zn(OH)2+ 2KCl
Spu thu đc 0,05 mol Zn(OH)2; 0,1 mol KCl; dư 0,075-0,05= 0,025 mol ZnCl2
V dd spu= 50+75= 125ml= 0,125 l
CM KCl= 0,1/0,125= 0,8M
CM ZnCl2= 0,025/0,125= 0,2M
b,
Zn(OH)2+ 2HNO3 -> Zn(NO3)2+ 2H2O
=> nHNO3= 0,05.2= 0,1 mol
mHNO3= 0,1.63= 6,3g
=> m dd HNO3= 6,3.100:20= 31,5g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
