Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (d= 1,1 g/ml) đã dùng, biết người ta đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết
2 câu trả lời
$\rm a)$ Vì Cu đứng sau Hydrogen trong dãy hoạt động hoá học nên Cu không phản ứng với HCl.
Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\; 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;0,1\hspace{1,75cm}\leftarrow\hspace{1,8cm}0,15$
Vậy $\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{5,9}=45,76\%$
$\rm\quad\;\:\%m_{Cu}=100\%-45,76\%=54,24\%$
$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\ (mol)$
$\rm ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,3×36,5×110\%}{20\%×1,1}=54,75\ (ml)$
Đáp án:
$a,\\ \%m_{Al}=45,76\%\\ \%m_{Cu}=54,24\%\\ b,\ V_{dd\ HCl}=54,75(ml)$
Giải thích các bước giải:
$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=0,1(mol)\\ m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Cu}=5,9-2,7=3,2(g)\\ \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,9}.100\%=45,76\%\\ \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{5,9}.100\%=54,24\%\\ 2/\\ n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,3(mol)\\ n_{HCl\ thực}=0,3.110\%=0,33(mol)\\ m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,33.36,5}{20\%}=60,225(g)\\ V_{dd\ HCl}=\dfrac{60,225}{1,1}=54,75(ml)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
