Cho 5,4g Al và Cu vào 100ml dd HCL 1,5M,phản ứng kết thúc thu được 1,12l khí (ở đktc) a,Viết PT phản ứng xảy ra b,Tính m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Tính Cu của dd thu được sau phản ứng (coi V dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể so cới V của dd HCL đã dùng)

Đáp án:

$m_{Al}=0,9g$

$m_{Cu}=4,5g$

$Cm_{AlCl_3}=\frac{1}{3} M$

$Cm_{HCl dư}=0,5M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{HCl}=0,1.1,5=0,15 mol$

$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

Phương trình phản ứng:

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Cu + HCl \to không phản ứng$

Theo phương trình:

$n_{Al}=n_{AlCl_3}=\frac{0,05.2}{3}=\frac{1}{30} mol$

$n_{HCl}=\frac{0,05.6}{3}=0,1 mol$

$n_{HCl dư}= 0,15-0,1=0,05 mol$

$m_{Al}=\frac{1}{30}.27=0,9g$

$m_{Cu}=5,4-0,9=4,5g$

$Cm_{AlCl_3}=\frac{1}{30}:0,1=\frac{1}{3} M$

$Cm_{HCl dư}=\frac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đáp án: 2Al+ 6HCL->2ALCL3 +3H2

 mAl=0,891(g)

mCu=4509(g)

Giải thích các bước giải:

a, 2Al+ 6HCL->2ALCL3 +3H2

Cu+HCL-> k phản ứng

b,gọi số mol của Al và Cu lần lượt là a và b

nH2=0.05(mol)

nHCL=M.V => nHCL=0,15(mol)>nH2 thu được => HCL dư

=> n H2 =3/2a

=> a= 0.033(mol)

=>mAl=0,033.27=0,891(g)

=>mCu=4,509(g)

mCu sau phản ứng = mCu ban đầu =4,509.