Cho 5,4g Al tác dụng với 300g dung dịch HCl. a. Tính thể tích H2 ở ddktc. b.Tính C% HCl đã dùng. c. C% sau phản ứng=?
2 câu trả lời
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,6mol\\
{m_{HCl}} = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{300}} \times 100\% = 7,3\% \\
c)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{5,4 + 300 + 0,3 \times 2}} \times 100\% = 8,76\%
\end{array}\)
Đáp án+Giải thích các bước giải:
PTHH : 2Al + 6HCl → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$↑
TPT 2 6 2 3 ( mol )
TĐ 0,2 0,6 0,2 0,3 ( mol )
$n_{Al}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 ( mol )
a) thể tích khí $H_{2}$ là :
$V_{H_{2}}$ = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 ( L )
b) nồng độ phần trăm của HCl là :
C% = $\frac{m_{chất tan}}{m_{dung dịch}}$ . 100% = $\frac{5,4}{300}$.100% = 1,8 %
c) nồng độ mol sau phản ứng là:
C% = $\frac{m_{chất tan}}{m_{dung dịch}}$ . 100% = $\frac{5,4}{300}$.100% = 1,8 %