Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị (II) vào dung dịch H2SO4 10% loãng vừa đủ Phản ứng xong thu được 4,48 lit khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A Tim kim loại M và tính khối lượng dung dịch axit đã phản ứng

Đáp án+Giải thích các bước giải:

pthh:`M+H_2SO_4->MSO_4+H_2`

`n_(H_2)=(4,48)/22,4=0,2(mol)`

theo(1):`n_M=n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,2(mol)`

`⇒m_M=0,2.M=4,8(g)`

`⇒M=24`

Vậy `M` là kim loại `Mg`

`m_(H_2SO_4)=0,2.98=19,6(g)`

m dd`H_2SO_4=(19,6)/(10%)=196(g)`

chúc bạn học tốt

Đáp án:

pthh:M+H2SO4→MSO4+H2M+H2SO4→MSO4+H2

nH2=4,4822,4=0,2(mol)nH2=4,4822,4=0,2(mol)

theo(1):nM=nH2SO4=nH2=0,2(mol)nM=nH2SO4=nH2=0,2(mol)

⇒mM=0,2.M=4,8(g)⇒mM=0,2.M=4,8(g)

⇒M=24⇒M=24

Vậy MM là kim loại MgMg

mH2SO4=0,2.98=19,6(g)mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

m ddH2SO4=19,610%=196(g)