Cho 30g hỗn hợp 2 kim loại sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72 lít khí (ở đktc) a, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b, Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

a) PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b) %mFe = 56% và %mCu = 44%

Giải thích các bước giải:

Cho hh Cu và Fe pư với dd HCl chỉ có Fe tham gia phản ứng, Cu không pư vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại

Khí thoát ra là H2: nH2(đktc) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

a) PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

(mol)     0,3 <---------------------0,3 

b) Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,3 (mol)

=> mFe = nFe.MFe = 0,3.56 = 16,8 (g)

%mFe = (mFe: mhh).100% = (16,8 : 30).100% = 56%

%mCu = 100% - %mFe = 100% - 56% = 44%

Đáp án:

 a. \(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

b. \(\%m_{Fe}=56\%; \%m_{Cu}=44\%\)

Giải thích các bước giải:

 a. \(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

b. \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ \text{mol}\to n_{Fe}=0,3\ \text{mol}\to m_{Fe}=56\cdot 0,3=16,8\ \text{gam}\to \%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{30}\cdot 100\%=56\%\to \%m_{Cu}=44\%\)