Cho 3,4g hỗn hợp gồm sắt và magie tan hoàn toàn trong dung dịch HCl 14,6% . Sau phản ứng thu được 1,68 lít ở đktc . Tính phần trăm khối lượng sắt và Magie trong hỗn hợp ? ( Fe = 56 ; Mg =24 )
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
$\text{Ta có 2 PTHH xảy ra:}$
$\rightarrow$ $\text{1) Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$
$\rightarrow$ $\text{2) Mg+2HCl$\rightarrow$MgCl2+H2}$
$\text{Có nH2=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{1,68}{22,4}$=0,075 mol}$
$\text{Gọi X,Y lần lượt là số mol của Fe và Mg}$
$\rightarrow$ $\text{nH2(1)=X và nH2(2)=Y(a)}$
$\text{Có mFe=n.M=56x và mMg=n.M=24y(b)}$
$\text{Từ a và b ta lập được hệ phương trình sau:}$
$\begin{cases} \text{56x+24y=3,4}\\\text{x+y=0,075}\ \end{cases}$
$\rightarrow$ $\text{X=0,05 và Y=0,025}$
$\text{Có mFe=56x=56.0,05=2,8g và mMg=24y=0,025.24=0,6g}$
$\rightarrow$ $\text{%Fe=$\frac{2,8}{3,4}$.100=82,35%}$
$\rightarrow$ $\text{%Mg=100-82,35=17,65%}$
#TRANPHAMGIABAO
Fe+2HCl➝FeCl2+H2 (1)
x➝ x (mol)
Mg+2HCl➝ MgCl2+H2 (2)
y➝ x (mol)
Theo(1),(2) ➝Khí thu được là H2
➝n H2=V/22,4=0,075(mol) (3)
gọi x là số mol Fe
gọi y là số mol Mg
ta có : m Fe =n.M=x.56(4)
m Mg=n.M= y.24 (5)
Từ (1)(2)(3)(4)(5), ta được hệ pt sau:
56x+24y=3,4
x+y=0,075
giải hệ pt ta được
x=n Fe=0,05 mol
y=n Mg=0,025 mol
Khối lượng sắt tham gia pư là:
m Fe=n.M= 0,05.56=2,8g
➝ %mFe=(mFe/m hỗn hợp).100%=(2,8/3,4).100 %=82,35 %
➝ m Mg= m hỗn hợp -m Fe=3,4-2,8=0,6g
➝ % m Mg=100%-%mFe= 100%-82,35%=17,65%
CÓ THỂ VIẾT THÊM LỜI GIẢI VÀO NHÉ
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
