Cho 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng: A. 0,05M B.0.15M C.0.2M D. 0.025M

Đáp án+giải thích:250ml=0,25l

$n_{BaOH_{2}}$=$V_{BaOH_{2}}$.$C_{M_{BaOH_{2}}}$ =0,25.0,4=0,1(mol)

$n_{H_{2}SO_{4}}$=$V_{H_{2}SO_{4} }$.$C_{M_{H_{2}SO_{4} }}$ =0,25.0,3=0,075(mol)

PTHH: $Ba(OH)_{2}$ +$H_{2}$$SO_{4}$ →$BaSO_{4}$ +$2H_{2}O$  (*)

            1 mol                  1mol                    1mol              2 mol

            0,1mol               0,075mol

Lập tỉ lệ: $\frac{n_{BaOH_{2}}}{1}$ >$\frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{1}$

=>$Ba(OH)_{2}$ dư,$H_{2}$$SO_{4}$ phản ứng đủ=>tính theo $H_{2}$$SO_{4}$

=>$n_{BaOH_{2}p/ư}$=$n_{H_{2}SO_{4}}$=0,075(mol)

=>$n_{BaOH_{2}dư}$=$n_{BaOH_{2}ban đầu}$ - $n_{BaOH_{2}p/ư}$=0,1-0,075=0,025(mol)

$V_{ ddsau p/ư}$=0,25+0,25=0,5(l)

=>$C_{M_{BaOH_{2}dư}}$=$\frac{ndư}{V}$ =$\frac{0,025}{0,5}$ =0,05(M)

=>Chọn A.

Đáp án:

 đáp án A

Giải thích các bước giải:

nBa(OH)2=0,4*0,25=0,1(mol)

nH2So4=0,3*0,25=0,075(mol)

Ba(OH)2 +H2So4->BaSO4 +2H2O 

dựa vào mol và tỉ lệ => Ba(OH)2 còn dư

nBa(OH)2 dư= nBa(OH)2 ban đầu - n Ba(OH)2 phản ứng

nBa(OH)2 dư=0,1- 0,075

nBa(OH)2 dư=0,025(mol)

V dung dịch sau pư = 0,25+0,25=0,5(lít)

=>CM Ba(OH)2 dư= 0,025/0,5=0,05(M)