Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 13,44 lít khí (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên .

Đáp án:

%mAl = 23,32%

%mFe = 76,68%

Giải thích các bước giải:

 nH2(đktc) = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)

Đặt trong 22,2 gam hh Al và Fe số mol mỗi chất lần lượt là x và y (mol)

=> mhh = mAl + mFe

=> 27x + 56y = 22,2 (I)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2  (1)

(mol)   x  -------------------------> 1,5x 

          Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2  (2)

(mol)  y ------------------------> y

Theo PTHH (1): nH2(1) = 3/2 nAl = 3/2.x = 1,5x (mol)

Theo PTHH (2): nH2 (2) = nFe = y (mol) 

=> Tổng mol H2 = nH2(1) + nH2(2)

=> 1,5x + y = 0,6 (II)

giải hệ (I) và (II) ta được x = 0,2 và y = 0,3

Vậy nAl = 0,2 (mol) và nFe = 0,3 (mol)

mAl = nAl.MAl = 0,2.27 =5,4 (g)

%mAl = (mAl: mhh).100% = (5,4 : 22,2).100% =23,32%

%mFe = 100% -%mAl = 100% - 23,32% = 76,68%

Đáp án:

Gọi số mol Al:x mol  ; Fe:y mol

 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

  2x                                    3x

Fe+ 2HCl --> FeCl2+H2

y                                 y

nH2=V/22,4=13,44/22,4=0,6mol

Ta có 3x+y=0,6

          54x+56y=22,2

=>x=0,1 ; y=0,3

%mAl=m/mhh.100=0,1.2.27/22,2.100=24,32%

%mFe=100-24,32=75,68%

Giải thích các bước giải: