Cho 19.6g sắt phản ứng vs axit sunfuric 9.8% a, tính lượng axitsunfuric đã dùng b,tính V khí hidro thoát ra ở đktc
2 câu trả lời
Đáp án:
`a.m_{\text{dd} H_2SO_4}=350(g)`
`b.V_{H_2}(đktc)=7,84(l)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35(mol)`
Phương trình hóa học:
`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35(mol)`
` \to m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,35.98.100%}{9,8%}=350(g)`
`b.`
Theo PTHH `:n_{H_2}=n_{Fe}=0,35(mol)`
` \to V_{H_2}(đktc)=0,35.22,4=7,84(l)`
Đáp án:
`a, \ \ 350g`
`b, \ \ 7,84l`
Giải thích các bước giải:
\(PTHH : \ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\a,\\\text{Ta có:} \ n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35 \ \ (mol)\\\to n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35 \ \ (mol)\\\to m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3 \ \ (g)\\\to m_{dd \ H_2SO_4}=\dfrac{34,3.100}{9,8}=350 \ \ (g)\\b,\\\text{Ta có :} \ n_{H_2}=n_{Fe}=0,35 \ \ (mol)\\\to V_{H_2}=0,35.22,4=7,84 \ \ (l)\)