Cho 16g CuO vào 400ml H2SO4 0,1M. Tính nồng độ mol dd của các chất trong dd sau phản ứng

Đáp án:

$Cm_{CuSO_4}=0,1M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2 mol$

$n_{H_2SO_4}=0,4.0,1=0,04 mol$

Phương trình phản ứng:

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{CuO phản ứng}=n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04 mol$

$n_{CuO dư}=0,2 - 0,04=0,16 mol$

$Cm_{CuSO_4}=\frac{0,04}{0,4}=0,1M$

Đáp án:

CmCuSO4 =1M

Giải thích các bước giải:

 nCuO = 16/80 = 0.2 ( mol )

nH2SO4 = 0.1 × 0.4 = 0.04 (mol)

PTHH:

                         CuO  +  H2SO4  ->  CuSO4  +  H2O

ban đầu:            0.2          0.04                                             (mol)

phản ứng:          0.04       0.04            0.04            0.04         (mol)

sau phản ứng:    0.16        0                0.04            0.04         (mol)

dd sau pư là: CuSO4

Theo PTHH: nCuSO4 = 0.04 (mol)

 Vì Vdd ko thay đổi  => VCuSO4 = 0.04 lít

=> CmCuSO4 = 0.04/0.04 =1M