Cho 15g hỗn hợp (gồm 3 kim loại: Al, Fe, Cu) vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng kết thúc thấy thoát ra 7,84 l khí ở đktc và 1,1g chất rắn ko tan. Khối lượng của Al có trong hỗn hợp ban đầu là?
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
$\text{Ta chỉ có duy nhất 2 PTHH xảy ra:}$
$\rightarrow$ $\text{1) 2Al+6HCl$\rightarrow$2AlCl3+3H2}$
$\rightarrow$ $\text{2) Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$
$\text{Vì Cu không tác dụng với HCl nên 1,1g chất rắn là của Cu}$
$\rightarrow$ $\text{mAl+mFe=15-1,1=13,9g(a)}$
$\text{Có nH2=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{7,84}{22,4}$=0,35 mol}$
$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe}$
$\rightarrow$ $\text{nH2(1)=1,5x và nH2(2)=1y(b)}$
$\text{Từ a và b ta được hệ phương trình sau:}$
$\begin{cases} \text{27x+56y=13,9}\\\text{1,5x+1y=0,35}\ \end{cases}$
$\rightarrow$ $\text{x=0,1 và y=0,2}$
$\text{Vậy mAl=27x=27.0,1=2,7g}$
#TRANPHAMGIABAO
Giải thích các bước giải:
$m_{Fe\ +\ Al}=15-1,1=13,9\ (g)\\n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)\\PTHH: Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\hh:Fe:a\ (mol), Al:b\ (mol)\\\begin{cases}56a+27b=13,9\\a+1,5b=0,35\end{cases}\to\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}\\\to m_{Al}=0,1×27=2,7\ (g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
