Cho 150ml dung dịch BaCl2 10% ( D= 1,04g/ml) vào ống nghiệm chứa 50ml dung dịch H2SO4 20% ( D = 1,225g/ml) 1) Xác định nồng độ % của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng 2) Lấy đúng một nửa khối lượng dung dịch sau phản ứng trên cho vào ống nghiệm, cho tiếp vào đó 10,275g kim loại Ba , phản ứng xong tính nồng độ% của chất tan trong dung dịch
1 câu trả lời
Đáp án:
1)
C%HCl= 2,74%
C% H2SO4 dư=2,45%
2)
C%Bacl2= 7,48%
C% Ba(OH)2= 2,05%
Giải thích các bước giải:
1)
nBaCl2= 150.10%.1,04/208=0,075 mol
nH2SO4= 50.20%.1,225/98=0,125 mol
PTHH:
BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl
0,075 0,075 0,075 0,15
mdd sau pư= 150.1,04+50.1,225- 0,075.233= 199,75 g
C%HCl= 0,15.36,5/199,75.100%=2,74%
C% H2SO4 dư= (0,125- 0,075).98/199,75=2,45%
2)
nBa= 10,275/137=0,075 mol
nH2So4 dư= 0,125- 0,075= 0,05 mol
PTHH:
Ba + H2SO4→ BaSO4+ H2
0,025 0,025 0,025
Ba+ 2HCl→ BaCl2+ H2
0,0375 0,075 0,0375
Ba + 2H2O→ Ba(OH)2+ H2
0,0125 0,0125
mdd sau pư= 199,75/2 + 10,275- 0,025.233- 0,025.2=104,275g
C%Bacl2= 0,0375.208/104,275.100%=7,48%
C% Ba(OH)2= 0,0125.171/104,275.100%=2,05%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm