Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO¬4 loãng dư, thu được 3,36l khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

2 câu trả lời

Đáp án:

`%m_{Zn}=61,9%` 

`%m_{Cu}=38,1%`

Giải thích các bước giải:

\(PTHH : \ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\\text{Ta có :} \ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 \ \ (mol)\\\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,15 \ \ (mol)\\\to m_{Zn}=0,15.65=9,75 \ \ (g)\\\to \%m_{Zn}=\dfrac{9,75}{15,75} . 100\%=61,9\%\\\to \%m_{Cu}=100\%-61,9\%=38,1\%\) 

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

PTHH:

`Zn+H_2SO_4` loãng $\longrightarrow$ `ZnSO_4+H_2`

`n_(H_2) = (3,36)/(22,4) = 0,15` `(mol)`

Theo phương trình:

`n_(Zn) = n_(H_2) = 0,15` `(mol)`

`=> m_(Zn) = 0,15. 65 = 9,75` `(g)`

`=> m_(Cu) = 15,75-9,75 = 6` `(g)`

`=> %m_(Zn) = (9,75)/(15,75). 100% ~~ 62 %`

`=>  %m_(Cu) = 100%-62% = 38%`

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
8 lượt xem
2 đáp án
22 giờ trước